Funções inorgânicas – Como funcionam?

As funções inorgânicas são compostos químicos, que não possuem cadeias carbônicas em sua composição. Pois, na química também existem as funções orgânicas, que apresentam átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio.

Desse modo, existem quatro grandes grupos inorgânicos: os óxidos, os ácidos, as bases e os sais.

Ácidos

Os ácidos são qualquer molécula que, em meio aquoso, libera H+. De modo geral, existem dois tipos de ácidos:

  • Hidrácidos: formados apenas por hidrogênio e um outro átomo, como HCl, H2S, HBr.
  • Óxiácidos: apresentam também oxigênio na molécula, como H2SO4, HNO3, H2CO3.

Exemplos de ácidos: ácido nítrico (HNO3) ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido carbônico (H2CO3).

Bases

As bases são qualquer composto que, quando está em solução aquosa sofrem dissociação liberando cátions e o ânion hidróxido OH–, chamado de hidroxila.

Além disso, as bases podem ser consideradas fortes ou fracas, dependendo do seu grau de dissociação.

Exemplos de bases: hidróxido de sódio (NaOH), amônia (NH3) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)2

Sais

Os sais são substâncias que liberam íons em contato com a água, sendo assim parecidos com os ácidos e as bases. Eles são formados a partir da neutralização de um ácido por uma base. E apresentam, no mínimo, 1 cátion (íon de carga positiva) diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Essa reação pode ser chamada de reação de neutralização ou salinização, onde são liberados um sal e uma molécula de água.

Outras características dos sais: fazem ebulição em temperaturas altas, são sólidos e cristalinos.

Exemplos de sais: carbonato de sódio (Na2CO3), fosfato de sódio e cálcio (NaCa(PO)4) e cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha.

Óxidos

Os óxidos são compostos binários, que possuem dois elementos (iônicos ou moleculares). Além disso, possuem oxigênio na sua composição, sendo esse o seu elemento mais eletronegativo.

Exemplos de óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) e óxido de zinco (ZnO).